《溶解度》的教学设计

《溶解度》的教学设计

作为一名教学工作者，时常要开展教学设计的准备工作，教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。优秀的教学设计都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的《溶解度》的教学设计，希望能够帮助到大家。

教学目标

（一）知识与技能

1、理解饱和溶液的涵义。

2、了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

（二）过程与方法

1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。

2、学习通过实验解决问题。

（三）情感态度与价值观

1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

2、树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重难点

1、理解饱和溶液和溶解度的概念。

1、理解饱和溶液和溶解度的概念。

2、正确理解气体物质溶解度的概念。

教学工具

教师用具：多媒体。学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品：氯化钠、硝酸钾。

教学过程

（引入）我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？

（猜想）

1、能

2、不

（由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议）

（小结）

1、在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2、在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

（提问）上述活动的“一定条件”是什么？

（讨论、总结）

1、一定温度

2、一定量的溶剂

（追问）如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？

（讨论、回答）不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。

（引导）我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。

（思考）请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。

（板书）一、饱和溶液

1、饱和溶液和不饱和溶液

①饱和溶液：[在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质]，（当溶质不能继续时，所得到的）溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液。

②不饱和溶液：[在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质]，（还能继续溶解的）溶液叫做（这种溶质的）不饱和溶液。

（思考）一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？

（讨论、小结）某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。（教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字）

（提问）

1、通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？

2、如何判断某一溶液是否饱和？

（讨论、总结）

（板书）

2、判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。

（提问）回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。

（分析、讨论）

（结论）饱和溶液不饱和溶液

（引导）调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？

（讨论）

（结论）不饱和溶液饱和溶液

（学生可能想不到改变溶质的量，这耐教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分：不断加溶质直至不再溶解）

（提问）“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？

（活动与探究2）

取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。

（交流实验现象，并分析出现不同现象的.原因）

（总结）在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和、溶液，所以又析出固体。

“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。

（升华）其实，在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体，只要我们把握好一定的“度”，生活就会更美好。

（讲解）以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca（OH）2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。

（板书）一般情况下：

课后小结

（小结）本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。

教学目标

1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义。

2．使学生大致了解气体溶解度与温度、压强的关系。

3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。

教学重点和难点

1．重点

建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本计算。

2．难点

固体物质溶解度的概念，溶解性与溶解度的.区别，掌握有关溶解度的计算方法。

教具

溶解度曲线挂图、小黑板。

第一课时

　　教学过程

【复习提问】(1)什么叫饱和溶液？不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样？

(2)怎样使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液？

【引入新课】在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力是不同的

。

【板书】

一、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。

1．溶解性大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。

【讲解】如食盐容易溶解在水里。油脂和汽油都属于有机化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)

【板书】2．不同的物质在同一溶剂里溶解性不同。

【讲解】如相同质量的水里，蔗糖比食盐溶解 ……此处隐藏2312个字……

如法炮制，小组探究。

全班展示，投影结论。

KNO3不能无限制溶解在一定量水中。

将熟悉物质转向陌生物质，培养学生从不同角度探究发现的能力，提高学生思维的发散性。

话锋一转，激发探究

温度改变，杯底没溶的KNO3固体能否继续溶解？

加热搅拌，实验发现，杯底未见KNO3固体。

再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？

实验发现，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。

回归原温，静观其变。

课件演示，动画要素（“一定温度”飞入片中）。一定温度下，KNO3不能无限制溶解在一定量的水中。

跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热情。

阅读理解，形成概念

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

在活动与探究得出结论上作文章，为轻松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。

增补结论，领悟涵义

室温，5 g NaCl在20 mL水中得不饱和溶液

↓+5 g NaCl

室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体

↓+5 mL水

室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液

室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液

↓+5 g KNO3

室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体

↓升高温度

升高温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液

分析归纳，课件演示

饱和溶液二要素：“一定温度下”“一定量的溶剂”。

提炼升华，促进类化，构建体系。

深化探究，激活思维

室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？

（观察杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体）

探究发现，联想顿悟

观察玻璃片上的白色斑迹。

观察教材上从海水中提取食盐过程图。

联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹……

学以致用，趣味延伸

练习：教材P40，习题1、5、6。

家庭小实验：制取明矾晶体（P40）。

创设新的问题情境，培养学生求异思维，提升学生质疑能力。

知识与技能

1、 了解饱和溶液的涵义

2、 了解溶解度的涵义,初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

过程与方法

运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义,并通过实验探究了解饱和溶液与不饱和溶液的相对性。

情感态度价值观

通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象,如:鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。

教学重点:建立饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点:溶解度概念的形成。

教学方法: 实验探究 多媒体

课 题:2课时

教学过程:

情景导入:一杯水中能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?我们还是让事实说话。

讲授新课:

[活动与探究一]

操作

往20mL水中

加入5gNaCl

再加入5gNaCl

再加入5mL水

现象

结论

[活动与探究二]

操作

现象

结论

加入5g硝酸钾搅拌

再加5g硝酸钾搅拌

……

加热

再加5g硝酸钾搅拌

冷却

提问: 同学们在实验过程中发现了什么吗?这个实验事实说明了什么?

小结:说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变,情况又发生了变化。

讲解:在一定温度下,一定量的溶剂里,已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,反之则是不饱和溶液。

引导分析:在这个实验中你还能得出什么结论?(从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析)

小结:饱和与不饱和是相对而言的,在一定程度上它们是可以互相转变的。

只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

媒体播放:海水晒盐的过程

总结:略

作业:新学案

教后:

第二课时:

讨论:P35页——在上面的活动与探究中,用的水都是20mL,其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同?

分析、讨论:由此可见,当要比较不同物质的溶解情况时,最好要注意什么?除此之外,还要附加什么条件?

设问:用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐,你能判断糖和食盐谁溶解得多吗?

小结:我们把一定温度下,在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。

讨论:20℃时,食盐的'溶解度是36克。这句话如何理解?

分析:溶解度四要素:一定温度;一定量的溶剂;达到饱和状态;所溶解的质量。

阅读:P36页:溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。

P37页:资料

讨论:为什么用银器皿盛放的食品不易腐败?

讲解:我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。

读表:P36页表9—1

指导绘图:根据表9—1,绘制几种物质的溶解度曲线。

讨论〈投影〉:

1.绘制的溶解度曲线有什么特点?为什么?

2.从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度 。

3.从溶解度曲线中,你还能得到哪些信息?

小结:溶解度曲线所表示的意义

过渡:前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体是

否也有这样的特点呢?

讨论:1.P38页讨论

2.烧开水时,锅底有很多小气泡,为什么?这说明了什么?

小结:影响气体溶解度的因素是:温度和压强

讨论:如何增加养鱼池水中的含氧量?

小结:学完本课题,你知道了什么?你能用我们所学到的知识解决什么问题吗?

课堂练习:课后习题